Pa ke tudien Quimica =D
Aqui va un resumen de quimica pa la prueba ke seria el martes? mmm... weno pa esa misma prueba... espero les sirva de ayuda ke lo e exo con demasiado esfuerzo...I.- GASES QUE CONSTITUYEN LA ATMÓSFERA
La composición quimica del aire, es decir, sin vapor del agua y a nivel del mar es la siguiente:
Nitrogeno 78,08% y Oxígeno 20,45%
Argón, Dióxido de Carbono, Neón, Helio, Cripton, Hidrogeno, Xenón, Metano, en menor cantidad y como componentes secundarios.
Monoxido de Nitrogeno, Ozono, Dióxido de Azufre, Dióxido de Nitrogeno, Amoniaco y Monoxido de Carbono, en cantidades muy pequeñas.
* Más detalles de estos gases pág. 51 - 52 - 53.
II.- CAPAS DE LA ATMOSFERA.
En la atmósfera se distinguen distintas capas que difieren en composición, temperatura y presión, estas son:
La Troposfera: Es la capa mas proxima a la tierra, 0 - 18 km., las temperaturas van disminuyendo 5,5ºC por cada 1.000 km., de altura. Se desarrollan las corrientes de aire, dan origen a las nubes y a los fenómenos meteorologicos.
La estratosfera: se distinguen dos capas, una de 18 – 30 km., la temperatura permanece constante (-50ºC - -40ºC ), y la otra de 30 – 50 km., donde la temperatura aumenta a 0ºC.
La estratosfera contiene Ozono, hay ocurren varias reacciones químicas, que la producen o destruyen. Esta capa tiene el poder de absorber los rayos ultravioletas.
La mesosfera: ubicada entre los 50 – 80 km. La temperatura desminuyen, el aire es poco denso y frió, predominan gases ligeros.
La ionosfera: A partir de los 80 – 630km. Aumenta gradualmente la temperatura, la acción de la radiaciones solares y la “lluvia de electrones” cargan eléctricamente sus átomos y moléculas.
La exosfera: sobre los 630 km. Y su limite superior a los 900 km. Es la zona entre la atmósfera terrestre y el espacio interplanetario.
III.- PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS GASES
A) Temperatura y calor
Ambos conceptos están relacionados entre si, pero no son lo mismo.
*Calor: en física (Lo saque de otro lado, me párese que seria lo mismo en Química), transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura. El calor es energía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura, con lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce la de la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante. La energía no fluye desde un objeto de temperatura baja a un objeto de temperatura alta si no se realiza trabajo.
*Temperatura: Es la magnitud que nos permite cuantificar la propiedad de los cuerpos de estar más calientes o más fríos. La temperatura de un cuerpo es consecuencia del calor, es la medida de la agitación térmica de sus moléculas y se mide con un termómetro.
La temperatura solo depende de la energía cinética promedio de las partículas.
*Equilibrio térmico: Es cuando se ponen en contacto 2 cuerpos, uno de alta temperatura y otro de baja temperatura, al juntarse estos ambos quedan a la misma temperatura, a eso se le llama equilibrio térmico.
*Escalas de la tº: Por antigüedad tenemos la escala Celsius que a nivel del mar. Su punto de ebullición es de 100ºC, punto de congelación 0ºC y a a nivel corporal 36,5ºC . Habiendo siempre temperaturas superiores e inferiores.
Luego tenemos la escala de tº Kelvin, que a nivel del mar su punto de ebullición es 373,15ºK y su punto de congelación es de 212ºK , (ESTA SERA LA UNIDAD QUE SE UTILIZARA PARA HACER TODO TIPO DE MEDICIONES)
Formula para transformar de ºC a ºK y viceversa
T º C + 273 = T º K
T º K - 273 = T º K
B) Presión
Las moléculas de un gas chocan entre sí con las paredes del embase que las contiene. La fuerza de cohesión y el numero de colisiones con las paredes se denomina la presión del gas. La presión puede expresarse en: Pascal, atmósferas y milímetros de Mercurio (LAS 2 ÚLTIMAS SE UTILIZARAN PARA REALIZAR EJECICIOS DE CALCULO ).
1 atmósfera = 760 Mm. de Hg.
C) Densidad: se expresa como la relación entre la masa y el volumen, se expresa en gm./cm^3
D) Número de Avogadro o Constante de Avogadro: Número de moléculas de un mol de cualquier sustancia, representado por el símbolo NA o L. Ha sido establecido en 6,0221367 × 1023, según los distintos métodos utilizados entre los químicos físicos.
Nº de moles = Gramos / Peso atómico
IV.- LEYES
Ley de Boyle
Esta ley afirma que el volumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a su presión.
P1 V1 = P2 V2
Ley de Charles
Para una masa fija de gas, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
V1 / T1 = V2 / T2
Ley de Gay-Lussac
A volumen constante la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
P1 / T1 = P2 / T2
Ecuación general de los gases
El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional al cambio de temperatura e inversamente proporcional la variación de la presión.
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2
Masa molar
Se suman los valores de cada elemento o según, se le multiplica por el subíndice.
Gases ideales
Condiciones naturales
P = 1 ATM.
Tº = 273ºK
V = 22,4 L.
FORMULA :
P V = n R T
Si “ n “ no se da, se calcula con masa / peso atómico.
P = Presión ( Atm. o mm. de Hg.)
V = Volumen ( L)
n = Nº de moles ( mol)
R = Constante = 0.082 Atm. L / ºK Mol.
T = Temperatura (en ºK)
Isótopos e Isóbaros
*Isótopos: Misma cantidad de número atómico, diferente cantidad de número másico.
*Isóbaro: Misma cantidad de número másico diferente cantidad de número atómico.
Ufff... por fin termine... weno niniias espero que le sirva a todas... y porfa cualker error me lo corrigen (x la falta de ortografia lo ise lo mejor ke pue)plis...
y si keren comenten de esto...
suerte en la prueba... y porsia el lunes tenemos clases las 3 primeras horas si no me ekivoco, pasenlo bn el fin de semana ... bye se cuidan.
ooOOoo[Conni]ooOOoo
posted by niniias del 1al7 @ 2:36 PM
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